乙酸乙酯实验报告锦集三篇

实验报告 2023-05-27 17:49:20 实验报告

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[摘要]实验，指的是科学研究的基本方法之一。根据科学研究的目的，尽可能地排除外界的影响，突出主要因素并利用一些专门的仪器设备，而人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一些事物发生或再现，从而去认识自然现象、自然性质、自然规律。以下是小编为大家收集的乙酸乙酯实验报告锦集三篇，仅供参考，欢迎大家阅读。

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实验，指的是科学研究的基本方法之一。根据科学研究的目的，尽可能地排除外界的影响，突出主要因素并利用一些专门的仪器设备，而人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一些事物发生或再现，从而去认识自然现象、自然性质、自然规律。以下是小编为大家收集的乙酸乙酯实验报告锦集三篇，仅供参考，欢迎大家阅读。

第一篇: 乙酸乙酯实验报告

一、实验目的

1. 掌握酯化反应原理以及由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法。

2. 学会回流反应装置的搭置方法。

3. 复习蒸馏、液体的洗涤与干燥、分液漏斗的使用等基本操作。

二、实验原理

1. 本实验用冰醋酸和乙醇（过量）为原料，利用浓硫酸的吸水作用使反应顺利进行。除生成乙酸乙酯的主反应外，还有生成乙醚等的副反应。

主反应

副反应

2. 物理常数

3. 乙酸乙酯的三维结构

乙酸乙酯三维图像

三、仪器试剂

仪器：100mL圆底烧瓶，冷凝管，温度计，分液漏斗，水浴锅，维氏分馏柱，锥形瓶，接引管等。

试剂：

四、实验装置

五、实验流程

六、实验记录

七、产率计算

实际产量=m2-m1；理论产量=n·M

m1——锥形瓶质量, 38.4g；

m2——锥形瓶与产物总质量，45.2g；

n——产物理论摩尔数，0.25moL；

M——乙酸乙酯摩尔质量，88g/moL。

产率=（m2-m1）/ （n M）×100%

=（45.2-38.4）/（0.25×88）×100%

=30.9%

八、注意事项

1. 加浓硫酸时必须慢慢加入并充分震荡烧瓶，使其与乙醇均匀混合，以免在加热时因局部酸过浓引起有机物炭化等副反应。

2. 所有仪器均需烘干，否则，乙酸乙酯与水或醇形成二元或三元共沸物，在 73℃之前蒸出，导致产率大大降低。

3. 在实验过程中，受试验环境影响可能达不到73℃，温度基本恒定时即可开始收集产物。

第二篇: 乙酸乙酯实验报告

1.引言1.1实验目的1.1.1学习测定化学反应动力学参数的一种物理化学分析方法——电导法。1.1.2了解二级反应的特点，学习反应动力学参数的求解方法，加深理解反应动力学特征。1.1.3进一步认识电导测定的应用，熟练掌握电导率仪的使用方法。1.2实验原理反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应为二级反应，其速率方程式可以表示为-将（1）积分可得动力学方程：cdc=k2c2（1）dt-tdc=k2dt（2）20cc011-=k2t（3）cc0式中：c0为反应物的初始浓度；c为t时刻反应物的浓度；k2为二级反应的反应速率常数。将1/c对t作图应得到一条直线，直线的斜率即为k2。对于大多数反应，反应速率与温度的关系可以用阿累尼乌斯经验方程式来表示：lnk=lnA-Ea（4）RT式中：Ea为阿累尼乌斯活化能或反应活化能；A为指前因子；k为速率常数。实验中若测得两个不同温度下的速率常数，就很容易得到ln由（5）就可以求出活化能Ea。kT2kT1=EaT2-T1（5）RT1T2乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应，CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OHt=0时，c0c000t=t时，c0-xc0-xxxt=∞时，00xc0xc0精品文档1设在时间t内生成物的浓度为x，则反应的动力学方程为dx=k2(c0-x2（6）dtk2=1x（7）tc0(c0-x本实验使用电导法测量皂化反应进程中电导率随时间的变化。设0、t和分别代表时间为0、t和∞（反应完毕）时溶液的电导率，则在稀溶液中有：0=A1c0=A2c0t=A1(c0-x+A2x式中A1和A2是与温度、溶剂和电解质的性质有关的比例常数，由上面的三式可得x=将（8）式代入（7）式得：0-t-c（8）0-010-t（9）tc0t-k2=整理上式得到t=-k2c0(t-t+0（10）以t对(t-t作图可得一直线，直线的斜率为-k2c0，由此可以得到反应速率系数k2。溶液中的电导（对应于某一电导池）与电导率成正比，因此以电导代替电导率，（10）式也成立。本实验既可采用电导率仪，也可采用电导仪。2.实验操作2.1实验药品、仪器型号及测试装置示意图2.1.1实验药品0.02mol·dm-3NaOH标准溶液（此浓度仅为大概值，具体值需实验前准确滴定）；-30.01mol·dmNaAc溶液（此浓度值为NaOH标准溶液的一半）；乙酸乙酯（AR）；新鲜去离子水或蒸馏水。2.1.2仪器型号计算机及接口一套（或其他电导数据记录设备）；DDS-11A型电导率仪一台；恒温槽一套；混合反应器3个；电导管2个；20ml移液管2支；10ml移液管2支；0.2ml移液管1支；100ml容量瓶1个；洗耳球一个。2.1.3装置示意2.2实验条件室温T=24.0oC2.4实验操作步骤及方法要点1.乙酸乙酯溶液的配制配制100ml乙酸乙酯溶液，使其浓度与氢氧化钠标准溶液相同。乙酸乙酯的密度根据下式计算：/(kgm3924.541.168(t/℃1.9510－3(t/℃2配制方法如下：在100ml容量瓶中装2/3体积的水，用0.2ml刻度移液管吸取所需乙酸乙酯的体积，滴入容量瓶中，加水至刻度，混匀待用。2.仪器和药品准备检查仪器药品，接通电源。设定恒温槽温度为20℃（可根据实际情况调整），用稀释一倍的氢氧化钠溶液调电导率仪指针在大约五分之四满刻度的位置（注意实验过程中不准在调指针位置），并接通相应设备电源，准备数据采集。3.测量将混合反应器（如图1所示）置于恒温槽中，用20ml移液管移取氢氧化钠标准溶液于1池中，再移取20ml乙酸乙酯溶液于2池中，将电导电极插入2池，恒温约10分钟，用洗耳球使1、2池中溶液混合均匀并立即开始电导数据采集，约20分钟后即可停止实验。取适量醋酸钠溶液于电导管中，插入电导电极，恒温后测定醋酸钠溶液的电导率К∝。（应多次测量，直到显示数据没有太大变化为止）升高温度3~5℃，重复以上步骤测定反应电导率的变化，直到35℃左右。3.结果与讨论3.1原始实验数据及数据的结算、处理3.1.1打开记事本，根据计算机采集到的数据，每隔30秒或1分钟取一个点，采集约15个数据，列成表格；以ĸt对Co(ĸt—ĸ∞t作图，由直线斜率求出相应温度下的反应速率系数k。